Sách Giải Bài Tập và SGK
Mục lục
Lý thuyết về hợp chất của Crom
I. CROM (II)
1. Oxit CrO
- Oxit bazơ
- CrO là một , màu đen
- CrO có tính khử, trong không khí CrO dễ bị oxi hóa thành 
.
- CrO tan dễ dàng trong dung dịch HCl loãng; 
loãng
CrO + 2HCl → 
+ 
O
CrO + 
→ 
+ 
O
- CrO có tính khử, trong không khí CrO dễ bị oxi hóa thành 
.
2. Hidroxit Cr(OH)2
- Cr
là chất rắn, màu vàng.
- Cr
có tính khử, trong không khí oxi hóa thành Cr
4Cr
+ 
+ 
O → 4Cr
- Cr
là một bazơ.
Cr
+ 2HCl → 
+ 
O
3. Muối crom (II)
- Muối crom (II) có tính khử mạnh.
+ 
+ 4HCl → 
+ 
O
- Dung dịch 
để ngoài không khí lại chuyển từ màu xanh lam sang màu lục
- 
trong dung dịch phân ly ra 
và 
. Ion 
tồn tại ở dạng [Cr(
O)]
có màu xanh, nên dung dịch 
có màu xanh.
- Mặt khác trạng thái oxi hóa +2 của Cr có tính khử mạnh, ngay trong dung dịch 
bị oxi hóa bởi oxi không khí chuyển thành 
. Ion 
trong dung dịch tồn tại dưới dạng [Cr(
O)]
có màu lục. Nên trong không khí 
chuyển từ màu xanh lam sang màu lục.
II. CROM (III)
1. Oxit Cr2O3
- Crom (III) oxit: 
là oxit lưỡng tính, tan trong axit và kiềm đặc.
+ 6HCl → 
+ 
O
+ 2NaOH → 
+ 
O
+ 2NaOH + 
O → 2Na[Cr
]
- Được dùng tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh.
2. Hidroxit Cr(OH)3
- Crom (III) hiđroxit: Cr
là một hiđroxit lưỡng tính, kết tủa nhầy, màu lục nhạt, tan được trong dung dịch axit và dung dịch kiềm.
Cr
+ NaOH → 
+ 
O
Cr
+ 3HCl → 
+ 
O
- Bị phân huỷ bởi nhiệt tạo oxit tương ứng:
2Cr
→ 
+ 
O
Chú ý:
Vì ở trạng thái số oxi hóa trung gian, ion 
trong dung dịch vừa có tính oxi hóa (trong môi trường axit) vừa có tính khử (trong môi trường bazơ)
+ Zn → 
+ 
+ 
+ 
→ 
+ 
+ 
O
3. Muối crom (III)
- Có tính khử và tính oxi hóa.
- Muối crom (III)
- Muối Cr(III): 
màu tím, 
(
màu hồng.
Chú ý:
Khi vào dung dịch, muối Cr(III) có màu tím - đỏ ở nhiệt độ thường và màu lục khi đun nóng.
- Trong môi trường axit, muối crom (III) có tính oxi hóa bị Zn khử thành muối crom (II)
(dd) + Zn → 
+ 
(dd)
Ví dụ:
+ Zn → 
+ 
(
+ Zn → 
+ 
- Trong môi trường kiềm, muối crom (III) có tính khử và bị chất oxi hóa mạnh oxi hóa thành muối crom (VI).
(dd) + 
→ 
(dd) + 
(dd)
Ví dụ:
+ 
+ 16KOH → 
+ 6KBr + 6KCl + 
O
(
+ 
+ 16KOH → 
+ 6KBr + 
+ 
O
2Cr(
+ 
+ 16KOH → 
+ 6KBr + 
+ 
O
- Phèn crom - kali 
.
(
.
O có màu xanh tính, được dùng để thuộc da, làm chất cầm màu trong ngành nhuộm vải.
III. CROM (VI)
1. Oxit CrO3
- 
là một oxit axit, tác dụng với nước tạo ra axit:
+ 
O → 
: axit cromic
+ 
O → 
: axit đicromic
- 
có tính oxi hóa mạnh, một số chất vô cơ và hữu cơ như S, P, C, 
OH bốc cháy khi tiếp xúc với 
.
2. Muối crom (VI)
Muối cromat: natri cromat (
) và kali cromat (
) là muối của axit cromic, có màu vàng của ion cromat (
).
Muối đicromat: natri cromat (
) và kali đicromat (
) là muối của axit đicromat, có màu da cam của ion đicrom (
).
- Trong môi trường axit, cromat chuyển hóa thành đicromat.
+ 
→ 
+ 
+ 
O
- Trong môi trường kiềm đicromat chuyển hóa thành cromat.
+ 2KOH → 
+ 
O
Các muối cromat và đicromat có tính oxi hóa mạnh, muối crom (VI) bị khử thành muối crom (III).
