Sách Giải Bài Tập và SGK
Mục lục
Cách nhận biết một số anion trong dung dịch
1. Nhận biết anion NO3-
Dùng Cu trong môi trường axit (dung dịch
loãng):
3Cu + 
+ 
→ 
+ 2NO↑ + 
O
Cu tan ra tạo dung dịch màu xanh. Khí NO không màu bay lên gặp oxi trong không khí tạo thành
màu nâu:
2NO +
→ 
↑ (màu nâu)
2. Nhận biết anion SO42-
Dùng dung dịch
trong môi trường axit loãng dư (dung dịch HCl hoặc 
)
+ 
→ 
↓ (trắng, không tan trong dung dịch axit loãng)
3. Nhận biết anion SO32-
Ion sunfit làm mất màu dung dịch
(màu nâu đỏ):
+ 
+ 
O → 
+ 
+ 
4. Nhận biết anion Cl-
Ion clorua phản ứng với dung dịch
tạo kết tủa AgCl màu trắng không tan trong môi trường axit:
+ 
→ AgCl↓ Các anion halogenua 
và 
có phản ứng tương tự tạo thành kết tủa AgBr và AgI không tan cùng với AgCl. Nhưng AgCl tan được trong dung dịch 
loãng:
AgCl + 
→ [Ag(
]
+ 
Kết tủa AgCl sẽ xuất hiện trở lại trong dung dịch 
:[Ag(
]
+ 
+ 
→ AgCl↓ + 
5. Nhận biết anion CO32-
Khi thêm dung dịch HCl hoặc 
vào dung dịch chứa anion cacbonat hoặc hiđro cacbonat sẽ có bọt khí 
bay lên làm vẩn đục nước vôi trong Ca
dư:
+ 
→ 
↑ + 
O
+ 
→ 
↑ + 
O
+ Ca
→ 
+ 
O
BẢNG TỔNG HỢP NHẬN BIẾT ANION
